KUIS 2

 

Kuis 2. Kerjakan 1 problem (per chapter) dari tugas kelompok lain (Chapter 1 s/d 6)

 

 Chapter 1 

Kepadatan metanol, sebuah cairan organik yang tidak berwarna yang digunakan sebagai pelarut  adalah 0,7918 g / mL. Hitung massa cairan ketika bervolume 89,9 mL ?

Dikerahui :  d = 0,789 g / mL

                    V = 89,9 mL

Ditanya : m =?

Jawab:       m = d x V

               m = 0,7918 x 89,9

               m =  71, 18282 g

Chapter 2 

Hitunglah jumlah neutron dalam 239Pu !

jawab:

nomor atom (Z) = 94

nomor massa (A) = 239

proton (p) = nomor atom (Z) = 94

neutron (n) = nomor massa (A) - proton (P)

neutron (n) = 239 - 94

neutron (n) = 145

Jadi, jumlah neutron adalah 145.

Chapter 3 

Hitunglah massa molar dari suatu senyawa jika 0,56 mol dari senyawa ini mempunyai massa 172 g !

n = 0,56 mol         Mr = ?

m = 172 gram

Jawab :  Mr = m / n

              Mr = 172 / 0,56

              Mr = 307,14 g/mol

Chapter 4 

Klasifikasi masing-masing spesi berikut dalam larutan air sebagai asam atau basa Brønsted: (a) HBr, (b) NO₂⁻

a. HBr(aq) → H⁺(aq) + Br⁻(aq)

Oleh karena itu HBr adalah asam Brønsted.

b. NO₂⁻(aq) + H⁺(aq) → HNO₂(aq)

Sifat ini menjadikan NO₂⁻ basa Brønsted.

Chapter 5 

Tekanan atmosfer di puncak Gn. McKinley adalah 606 mmHg pada hari tertentu. Berapakah tekanan dalam atm dan di kPa?

Jawab:

Seperti yang kita ketahui bahwa 

1 atm = 101.325 kPa = 760 mmHg

dan kita perlu menjadikan 600 mmHg ke dalam kPa.

Oleh karena itu kita dapat mengkonversikannya ke dalam kPa dengan 

rumus:

Chapter 6

Pekerjaan yang dilakukan untuk memampatkan gas adalah 47 J. Hasilnya, 93 J panas dilepaskan ke sekitarnya. Hitung perubahan energi internal gas ?

Diketahui : Q = -93 J ( Hal ini karena melepas panas ke                                                Lingkungannya terhadap sistem)

                  W = + 47 ( Karena melakukakn kerja ke sistem)

Ditanya :   = ?

Jawab:   = Q +W

                = - 93 + 47

                = - 46 J