KUIS 3

 

Kuis 3. Buatlah 2 soal (per chapter) pilihan ganda dari tugas kelompok lain (chapter 1 s/d 12 (selain chapter anda))  

Chapter 1

1.Berikut adalah pernyataan sifat sifat fisika atau kimia, kecuali

a.timbal lebih padat dari aluminium

b.air mendidih di bawah 1008C di puncak gunung

c.uranium adalah unsur radioaktif

d.gas oksigen tidak mendukung pembakaran

e.pupuk membantu meningkatkan produksi pertanian

jawaban : D. gas oksigen tidak mendukung pembakaran 

karena gas oksigen mendukung pembakaran.

2 Manakah bilangan dibawah ini yang memiliki 4 angka penting?

(a) 960 x 10-3 g   (b)0,006 L    (c)0,0605 dm    (d) 605,5 cm2    (e) 6 kg

jawaban : D. 605,5 cm2

960x 10-3 memiliki 2 angka penting

0,006 memiliki 1 angka penting

0,0605 memiliki 3 angka penting

6 memiliki 1 angka penting

Chapter 2

1.Jika diketahui atom Y memiliki 20 proton, 20 elektron, dan 20 neutron, maka nomor atom dan nomor massa nya berturut - turut adalah

a. 20 dan 40        b. 20 dan 60        c. 20 dan 30        d. 40 dan 20        e. 60 dan 20

solusi :

Nomor atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron = 20

Nomor massa = jumlah neutron + jumlah proton = 20 + 20 = 40

jadi jawabannya (a)

2.Unsur yang mempunyai nomor massa 85 dan nomor atom 37 mengandung ....

A. 37 proton, 37 neutron, dan 48 elektron
B. 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron
C. 48 proton, 37 neutron, dan 37 elektron
D. 48 proton, 48 neutron, dan 37 elektron
E. 37 proton, 48 neutron, dan 48 elektron

solusi :

Proton (p) = nomor atom (Z) = 37

elektron (e) = proton (p) = 37

Neutron (n) = nomor massa (A) - proton (p) = 85 - 37 = 48

jadi jawabannya (A)

Chapter 3

1. Diketahui massa molar suatu senyawa 408,6022 g/mol. Jika molnya 0,372 maka massa nya sebesar?

a.152g        b.150g        c.113g        d. 221g        e.212g

solusi:

Mr = gr/n

408,6 g/mol x 0,372 mol = 152 g

jadi jawabannya (A)

2. Berapa mol yang terdapat dalam 4 gr H2O?

a.0.111        b.0,222        c.0,334        d.0,344        e.0,322

solusi :

n = g / Mr

n = 4 / 18

n = 0,222 mol

jadi jawabannya (B)

Chapter 4

1.MnO2 + 2H2SO4 + 2 NaI ------ > MnSO4 + Na2SO4 + 2H20 + I2

Yang berperan sebagai oksidator pada reaksi di atas adalah . . .

a. NaI        b. H2SO4        c. Mn2+        d. I–        e. MnO2

solusi :

Biloks Mn turun dari +4 menjadi +2 ( reduksi)

Biloks I naik dari -1 menjadi 0 (oksidasi)

Sehingga diperoleh

Oksidaror adalah  MnO2

Reduktor adalah 2NaI4

Hasil oksidasi adalah I2

Hasil reduksi adalah MnSO4

jadi jawabannya adalah (E)

2.Dari reaksi elektrolisis larutan

K2SO4(aq) → 2 K+(aq) + SO42–(aq),

ion positif yang mengalami reaksi reduksi di katoda adalah ….

A. larutan K2SO4

B. ion K+

C. ion SO42–

D. larutan H2O

E. gas O2

jawaban (B)

Chapter 5

1. Sebanyak 3 liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm( 1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J mol−1 K−1 dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02 x 1023 partikel, maka banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah…..

A. 0,83 x 10²³ partikel

B. 0,72 x 10²³ partikel

C. 0,42 x 10²³ partikel

D. 0,22 x 10²³ partikel

E. 0,12 x 10²³ partikel

solusi :

T = 27'C = 300 K

V = 3 L = 0,003 m^3

P = 1 atm = 10^5 Pa

P x V = n x R x T

10^5x0,003=nx8,31x300

300 = 2493 x n

n = 0,120 mol

N = n x Na

= 0,120 x 6,02 x 10^23

= 7,22 x 10^22 partikel

jawaban (B)

2. Dua mol gas menempati ruang 24,08 L. tiap molekul gas memiliki energi kinetik sebesar 3 . 10– 21 Joule. Jika bilangan Avogadro 6,02 . 1023 partikel maka tekanan gas dalam tangki adalah…

A. 1,00 . 10² Pa

B. 2,41 . 10² Pa

C. 6,02 . 10² Pa

D. 1,00 . 10^5 Pa

E. 2,41 . 10^5 Pa

solusi :

Ek = 3/2 K . T

3 × 10-²¹ = 3/2 K . T

2 × 10-²¹ = K . T

P . V = N . K . T

P . 24,08 × 10-³ = 12,04 × 10²³ × 2 × 10-²¹

P 10-³ = 1/2 × 10²³ × 2 × 10-²¹

P × 10-³ = 10²

P = 10⁵ Pa     (D)

Chapter 6

1.jumlah kalor yang dibebaskan (dalam kJ) adalah 331 kJ, berapakah suhu akhir jika massa 336g dan suhu awalnya 77˚C.

a. 12˚C.        b. 14˚C.        c.21˚C.        d. 41˚C.        e.15˚C.

solusi:

Q= m.c.(T2-T1)

331=336x0.139(T2-77)

T2= 12˚C. (a)

2. Diketahui perubahan energi panas suatu benda adalah 101J, jika 25j jumlah energi panas yang dilepas, berapakah besar usaha yang dilakukan ? 

a. 74j        b.75j        c.76j        d.77j        e.78j

solusi :

ΔU = Q + W

101=25+w

w= 76j (C)

Chapter 7

1. Panjang gelombang yang dipancarkan ketika ketika sebuah atom hidrogen mengalami transisi dari ni = 5 ke nf=2 adalah

a. 4,3x10'-7 m        b. 4,2x10'-7 m        c. 4,1x10'-7 m        d. 4,5x10'-7m        e. 4,7x10'-7m

solusi :

1/λ=R(1/nf²-1/ni²)

     =1,097x10'7(1/2²-1/5²)

     =1,097x10'7(1/4-1/25)

     =1,097x10'7(25-4)/100

     =1,097x10'7(0,2)

     =2303700

λ=4,3x10'-7 m    (a)

2. Hitunglah panjang gelombang (dalam nanometer) atom hydrogen (m=1,67 x 10-27 kg) yang bergerak dengan kecepatan 7,00 x 102 cm/s.

a. 86,6    b. 66,6    c. 76,6    d. 56,6

solusi :

Jadi, jawabannya yang

(D)

Chapter 8

1.Anion S2–memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan ....

A. IIA periode 8

B. IIIA periode 8

C. VIA periode 2

D. VIA periode 3

E. VIIIA periode 3

solusi :

menerima 2 elektron dari 2886 jadi 2888

gol VI A periode 3 (D)

2.Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2, maka unsur tersebut mempunyai nomor atom ....

A. 8        B. 10        C. 19        D. 20        E. 16

solusi :

nomor atomnya adalah 2+8+8+2=20

jawabannya (D)

Chapter 9

1.Senyawa yang tidak mengikuti kaidah oktet atau duplet adalah ….

A. HCl        B. I2        C. H2        D. Cl2O        E. BCL3

solusi :

Konfigurasi elektron B (Z = 5)  dan Cl (Z = 17)  adalah:

B : 2. 3

sehingga atom B stabil memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (pengecualian oktet)

Cl : 2. 8. 7

sehingga atom Cl stabil memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8

Maka, agar atom B dapat mencapai kestabilan, 1 atom B berikatan dengan 3 atom Cl. Sehingga atom B menerima 3 elektron dari atom Cl kemudian elektron digunakan bersama untuk saling berikatan.

jawabannya : E BCL3

2.Senyawa kovalen yang mengalami penyimpangan kaidah oktet dalam struktur Lewisnya adalah

A. CH4        B.NH3        C.PCl5       D.PCl3        E.CO2

solusi :

C : 6 − 2 = 4

H : 1 − 2 = |−1| = 1

CH4 = 4 + 1 × 4 = 8 [oktet].

N : 7 − 2 = 5

H : 1

NH3 = 5 + 1 × 3 = 8 [oktet].

P : 15 − 10 = 5

Cl : 17 − 18 = |−1| = 1

PCl5 = 5 + 1 × 5 = 10 [bukan oktet].

PCl3 = 5 + 1 × 3 = 8 [oktet].

C = 4

O = 8 − 10 = |−2| = 2

CO2 = 4 + 2 × 2 = 8 [oktet].

Jadi, senyawa kovalen yang mengalami penyimpangan kaidah oktet adalah PCl5 (C).

Chapter 10

1. Gaya dispersi adalah 

a. gaya yang tejadi antara molekul sesama polar

b. gaya yang terjadi antara molekul sesama nonpolar

c. gaya yang terjadi antara molekul polar dan molekul non polar

d. abc benar

e. abc salah

jawaban : 

Gaya London (disebut juga gaya dispersi London atau hanya gaya dispersi) merupakan gaya tarik menarik antara atom dan molekul. Gaya London merupakan bagian dari gaya antar molekul yang terjadi antara molekul nonpolar dengan molekul nonpolar.

jawaban : (B)

2.Gaya yang terjadi antara molekul polar dengan molekul polar disebut ….

A. Gaya London

B. Gaya induksi

C. Gaya tarik-menarik dipol-dipol

D. Gaya dispersi

E. Ikatan hidrogen

jawaban : Gaya dipol-dipol merupakan gaya yang bekerja antara molekul-molekul polar, yaitu antara molekul yang memiliki momen dipol. (C)

Chapter 11

1.Intensitas sinar X yang dapat direkam oleh film foto bergantung pada ....

A. hamburan atom dalam bahan

B. faktor lorentz

C. panjang gelombang yang digunakan

D. berkas sinar yan g menguatkan

2.Difraksi sinar-x dapat digunakan untuk menentukan struktur Kristal, karena ....

A. intensitas sinar-x sangat tinggi

B. panjang gelombang sinar-x dalam orde jarak separasi antar kisi dalam kristal

C. sinar-x bersifat monokromatis

D. sinar-x mudah diserap oleh bahan